氮气密度比空气大还是小（氮气的化学性质不活泼,常温下很难跟其他物质发生反应）

在标准大气压下，氮气制冷至-195.8℃的时候会变为透明的溶液，而制冷至-209.8℃时，液态氮会变成雪状的固态。氮气的物理性质不活泼，常温状态难以跟其他化学物质产生化学反应。

氮（Nitrogen）是一种化学分子，它化学元素符号是N，它原子序数是7。氮是空气中最多的元素，在大自然中存有十分广泛，在植物体内亦有巨大功效，是构成氨基酸的基本元素之一。

氮以及化学物质在生产日常生活用途广泛。

发觉发展史

1772年由德国药师舍勒发觉，后由法国科学家拉瓦锡断定一种原素。

1787年由拉瓦锡和其它法国科学家明确提出，氮的英文名字nitrogen，是"硝石构成者“的意味。我国清朝末年科学家启蒙者徐寿在第一次把氮译成中文时曾写出“淡气”，意思就是，它“淡化”了空气中的O2。

原素名来自希腊语，本意是“硝石”。

含量遍布

氮在地壳中的含量非常少，大自然中绝大部分的氮要以化合物分子结构氮气的方式存在空气中，氮气占空气体积的78％。氮的最重要的矿物质是磷酸盐。

氮在地壳中的重量百分比含量是0.0046%，总产量约做到4×1012吨。动物与植物体中的蛋白质都含有氮。土中有磷酸盐，比如KNO3。在非洲地区智力有硝石矿（NaNO3），这也是世界上唯一的这种矿产地，是少见的中氮矿产地。宇宙空间星际帝国已发觉中氮分子结构，如NH3、HCN等。

物理特性

氮的最重要的矿物质是磷酸盐。氮有两种纯天然放射性核素：氮-14和氮-15，在其中氮-14的含量为99.625%。

分子结构：晶体结构为六方晶体结构。

元素类型：非金属元素

氮气为没有颜色、无味的汽体。氮通常的化合物形状是氮气。它无气味无臭，是最不容易有化学变化呈有机化学可塑性的气体，而且它不兼容点燃，微溶于水、酒精。用以合成氨工艺，制氰化钠，作为化学物质保护膜，制冷剂。

物理性质

N原子的价电子层结构为2s22p3，既有3个成单电子和一对孤电子对，以此为基本，在产生化学物质时，可形成如下所示三种键型：

离子键

N原子有较高的电负性（3.04），它同电负性相对较低的金属材料，如Li（电负性0.98）、Ca（电负性1.00）、Mg（电负性1.31）等产生二元氮化合物时，能够获得3个电子器件而形成N3-正离子。

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